怎样比较电离程度和水解程度
电离是电解质在水溶液中或熔融状态下能够离解成自由移动的阴阳离子（带电粒子）的过程，在酸性溶液中电离大于水解，在碱性溶液中，水解大于电离，判断其酸碱性，根据溶液中阴阳离子的强弱判定，阳离子强于阴离子，则显示酸性，电离大于水解，反之显碱性，水解大于电离。 怎样比较电离程度和水解程度 比较电离程度和水解程度的方法： 总决：谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 具体比较方法：第一，同浓度...
阅读更多电离程度的定义是什么
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。 电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100% 当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。 当温度一定时，对于同一弱电解质来说浓度越小，则α越大...
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